相关试题
氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:①2H2 +4OH—+4e— = 4H2O，②O2+2H2O+4e— = 4OH—当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为
| A．1.8mol | B．3.6mol | C．100mol | D．200mol |
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe -2e-=Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
| A．①② | B．①③⑤⑥ | C．②③④ | D．①②③④ |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA |
| B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA |
| C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA |
| D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA |
下列说法中正确的是
A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质
B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物
C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：
D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
粤公网安备 44130202000953号