在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A．0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．0.2 mol·L-1·min-1 |
| D．0.6 mol·L-1·min-1 |
相关试题
下图是可逆反应A+2B 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．加压使活化分子百分数变大
D．A、B、C、D均为气体
在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
| A．a中大 | B．b中大 | C．a、b中一样大 | D．无法判断 |
在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
| A．0.6mol | B．0.95mol | C．1mol | D．1.5mol |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（ ）
| A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol |
| B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
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