海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

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我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800^oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是

A．属于原子晶体
B．属于分子晶体
C．含有非极性共价键
D．易溶于有机溶剂

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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上釆用250〜300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有关说法正确的是

A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量是0.2mol

B．K与N相接时，H⁺向正极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的b极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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