海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
相关试题
下列除去杂质的实验方法正确的是：
| A．除去粗铜中杂质，可采用原电池原理。 |
| B．除去CH4中少量C2H4，用酸性KMnO4溶液和浓H2SO4 |
| C．除去CO2中CO气体，用点燃法。 |
| D．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2等固体物质用水解法除去。 |
下列有关水的说法正确的是：
| A．单质与水反应时，水不做氧化剂，就做还原剂。 |
| B．盐一定能促进水电离。 |
| C．金属的电化腐蚀一定与水有关。 |
| D．酸性氧化物均能与水反应生成含氧酸。 |
下列有关实验操作叙述不正确的是：
| A．过滤时使用的玻璃仪器有3种。 |
| B．中和热测定实验中使用的玻璃仪器有4种。 |
| C．硫酸铜结晶水含量测定实验中使用的硅酸盐质的仪器有6种。 |
| D．用蒸发结晶的方法蒸干溶液所用的的硅酸盐质的仪器只有2种 |
在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：
| A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙 | B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙 |
| C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 | D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 |
小明同学对所学的部分化学知识整理如下，其中错误的一组是：
| A |
化学巨匠及其贡献 |
B |
化学中常见的“三” |
| 舍勒--------发现并制得了氯气 门捷列夫--------编制元素周期表 侯德榜-------发明联合制碱法 张青莲-----测定相对原子质量 |
工业制硫酸“三设备”---沸腾炉、接触室、合成塔。 能用启普发生器制备的“三气体-----H2、SO2、H2S。 传统无机非金属材料有“三种”-----水泥、玻璃、陶瓷。 三大有机合成高分子材料-----塑料、合成纤维、合成橡胶。 |
||
| C |
须辨清的物质 |
D |
元素符号周围数字的意义 |
| 纯碱不是碱--------而是盐碳酸钠 甘油不是油--------而是丙三醇 石炭酸不是酸------而是苯酚 水银不是银--------而是汞 |
左下角的数字--------表示的是质子数 正上方的数字---------表示元素的化合价 左上角的数字--------表示的是原子的质量数 右上角的数字-------表示的是粒子所带电荷数 |
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