地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石〔Al4Si4O10(OH)8〕和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673 K~1123 K区间内分解为氧化物,样品总失重为13.8 mg。(1)方解石的分解率为____________。(2)计算矿物中高岭石的质量分数。
0.5 mol H2SO4的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。
将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液,此溶液的物质的量浓度为________,取出10m L,此10m L溶液的物质的量浓度为________,将10m L溶液加水稀释至250 m L,稀释后溶液的物质的量浓度为________,再取稀释液10m L,用稀硫酸完全中和,需消耗.浓度为0.05mol/ L稀硫酸溶液______m L。
mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应,测得生成氢气8.96L,将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸,又放出氢气2.24L(气体体积均己折算为标况下),向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。计算:(1)铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少?(2)最初所用铁粉的质量是多少?
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到气体在标准状况下的体积是2.24L,向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色。求:(1)混合物中铁粉的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
按要求回答下列问题: (1)设NA为阿伏加德罗常数,一个Cl2分子的质量为 g;水煤气(CO 和H2的混合物)中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%,则该水煤气的平均摩尔质量约为 。 (2)质量分数为29.8%的KCl溶液,其密度为1.15g/cm3,则500mL该溶液中KCl的物质的量为 。