(10分)有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是______________。
（2）不能与溴水反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______________，此反应属于______________反应。
（3）既能与溴水，又能与KMnO4酸性溶液反应的是______________。反应类型分别属于______________、______________。
（4）不与溴水反应，但能与KMnO4酸性溶液反应的是______________。
（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为_______。
（2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2 
Zn2＋＋2Br－。下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极反应式为 ，放电时负极的反应式是 。
（3）目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，其正极反应式为 ，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为 。
工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极 阴极： ；
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式 ；
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 。
从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；
(9分)据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：
（1）甲醇是 极，电极反应是 ；
（2）电池反应的离子方程式是 ；
（3）用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出 克 (物质的化学式)，若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入 克 (填物质的化学式)。
（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2(s)
M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝ 。
（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝ 。
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