某蛋白质含氮16.8%,现欲测定该蛋白质水溶液的浓度,做了如下实验:(1)取该蛋白质溶液0.50 mL,用含催化剂的热硫酸处理,使蛋白质中的有机氮全部转变为。(2)用强碱溶液处理,并用10.00 mL 0.020 mol·L-1的盐酸吸收逸出的全部NH3。(3)再用0.010 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸,消耗氢氧化钠溶液5.00 mL。求1 mL该蛋白质溶液中含有蛋白质多少毫克。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。 (1)生成CO2的物质的量是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00 mL I2溶液。 (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? (2)计算样品中维生素C的质量分数。
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则(1)生成多少Cl2mol(2)可制得漂白粉多少克?
向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题: (1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。 (2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少