在一密闭容器中，120 ℃时通入a mol CxH4（烃）和b mol O2点火燃烧，生成CO2和水蒸气，等反应完成后恢复至原状态，则反应前后气体体积之比为（ ）
| A．(a+b)∶(2a+b) |
| B．（a+b）∶(a+2b) |
| C．1∶1 |
| D．不能确定 |
相关试题
已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
| A．分子中所有原子在同一平面内 |
| B．分子中不含氢原子 |
| C．在ABn分子中，A元素为最高正价 |
| D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键 |
常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )
| A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 |
| B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 |
| C．常温条件下单质硫为原子晶体 |
| D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2 |
下列各种说法中一定正确的是( )
| A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 |
| B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
| C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构 |
| D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |
下列推断正确的是( )
| A．BF3是三角锥形分子 |
B．NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键 |
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