现有浓度0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①NA2CO3 ②NAHCO3 ③NAAlO2 ④CH3COONA ⑤NAOH
已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______________（填编号）。
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_______________（填编号）。
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生无色无味气体的是_______（填编号）。
（4）将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 
A．该反应可表示为 X+3Y 2Z |
| B．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 |
| D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)=" 0.4mol/(L·s)④v(D)=" 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
| A．+228.2 kJ·mol-1 | B．-228.2 kJ·mol-1 |
| C．+1301.0 kJ·mol-1 | D．+621.7 kJ·mol-1 |
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