合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.553 6 g·L-1(标准状况),从合成塔出来的混合气体在相同条件下的密度为0.693 g·L-1。求该合成氨厂N2的转化率。
将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L,通入500ml水中(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数)(2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度?
试计算将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液,得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合,充分反应后过滤并干燥,得到白色沉淀。试计算(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度(2)得到白色沉淀的质量
某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O),为研究其组成进行了如下两实验:实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀释至500 mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1;实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。①对于上述两个实验的安排,说法正确的是 ;(填字母序号)A.均要做,否则无法计算 B.均不要做,数据已经足够 C.只要做实验一即可②试通过计算确定固体的化学式。(要求有计算过程)
某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75g。(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少?(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨?
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求:(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量;(3)平衡时N2的转化率。