现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。
取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:(1)反应后的固体的成分(填化学式)___________ ;(2)加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L;(3)盐酸中HCl的物质的量浓度____________;(4)原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。
质量为10g的镁铝合金,与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑求:(1)合金中铝的质量分数(2)生成气体在标准状况下的体积.
某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g,加热分解后质量减少为5.52 g。 (1)求原混合物中K2CO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) (2)若将原混合物溶于200 mL水配成溶液,向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体;当加入50 mL稀盐酸时,产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量;(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.(3)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=______________;CO的物质的量分数为_____________;CO2的质量分数为_____________;混合气体的密度为_____________g/L.