6.4 g铜与60 mL浓度为8 ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含Ｈ＋为ｎ ｍｏｌ，此时溶液中所含NO－３的物质的量为 ( )
| A．0.31 mol | B．0.28 mol |
| C．(0.4+n) ｍｏｌ | D．（０．２+ｎ） ｍｏｌ |
相关试题
利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生
产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 |
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是
A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸 |
B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 |
C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气 |
D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ |
B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O |
C．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O |
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ |
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是
| A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 |
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 |
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
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