有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO
）
、CuSO
、NaCO中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，完成下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_____________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_________________。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化可能的离子方程式。
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。
如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液；一种常见的红色溶液）C（KBr溶液）D（碘化钾-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B ；D
请写出C中的化学方程式
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。
实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、 、 、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
②读数时俯视读数：
草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。
| A．是amL | B．是(25-a)mL |
| C．一定大于amL | D．一定大于(25-a)mL |
（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；
（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 |
0.10 |
20.02 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
20.00 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
19.00 |
20.00 |
| 4 |
0.10 |
19.98 |
20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
粤公网安备 44130202000953号