在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（ ）
| A．10 s | B．20 s |
| C．30 s | D．40 s |
相关试题
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
| A．NaNO2溶液的pH大于7 | B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 |
| C．HNO2不跟NaCl反应 | D．可以使石蕊试剂变色 |
室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
| A．1×10-4mol/L | B．1×10-8mol/L | C．1×10-11mol/L | D．1×10-10 mol/L |
某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．4×10-4 | D．2×10-2 |
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
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