各取0.1 mol铜分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸；②浓HNO3；③稀H2SO4；④稀HNO3。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
| A．②④①③ | B．②①④③ |
| C．①②④③ | D．③④①② |
相关试题
下列叙述中正确的是（）
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
下列说法正确的是（）
| A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力 |
| B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 |
| C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 |
| D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 |
下列判断错误的是( )
| A．沸点：NH3>PH3>AsH3（As：第四周期，VA元素） |
| B．熔点：SiO2>NaCl>SiI4 |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 |
H原子中的中子和质子
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