用下列反应制取O2的过程中：①KClO3(MnO2)分解；②Na2O2加水；③HgO分解；④H2O2加热分解；⑤KMnO4分解。若制得等质量的O2，电子转移数目之比依次是
| A．1∶1∶1∶1∶1 |
| B．2∶1∶2∶1∶2 |
| C．3∶2∶1∶2∶4 |
| D．1∶2∶1∶2∶1 |
相关试题
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
| A．X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B．X的电负性大于Y的电负性 |
| C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 |
| D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
| A．最易失去的电子能量最高 |
| B．电离能最小的电子能量最高 |
| C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
| A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol |
| B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol |
| C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol |
| D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol |
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