室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
| A．NH、Cu2＋、Cl－、NO |
| B．K＋、Na＋、SO、S2－ |
| C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO |
| D．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－ |
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为： K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L、c(CO)="0.1" mol/L，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
（3） 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
| A．可能不变 | B．可能减小 | C．可能增大 | D．不变、减小、增大皆有可能 |
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) 
xc(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
| A．ΔH＞0，m＋n＞x | B．ΔH＞0，m＋n＜x |
| C．ΔH＜0，m＋n＜x | D．ΔH＜0，m＋n＞x |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 
A．反应的化学方程式为2M N |
B．t2时V正=V逆 ，达到平衡 |
| C．t3时V正>V逆 | D．t1时浓度C(N)=2C(M) |
下列说法正确的是( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， |
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
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