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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）
| A．等于2a% | B．大于2a% | C．小于2a% | D．无法确定 |
如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是
| 甲 |
乙 |
|||
| |
滴管中 |
烧瓶中 |
滴管中 |
烧瓶中 |
| A |
水 |
过氧化钠 |
饱和碳酸氢钠溶液 |
CO2 |
| B |
水 |
钠 |
饱和碳酸钠溶液 |
CO2 |
| C |
NaOH溶液 |
碳酸氢钠 |
澄清石灰水 |
碳酸氢钠 |
| D |
稀盐酸 |
碳酸氢钠 |
饱和食盐水 |
Cl2 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
| A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 |
| B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
| C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 |
| D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中失去电子 | B．ClO2是氧化剂 |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 | D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
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