以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加
过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在
内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具
有的相关性质是
| A．具有吸附性 |
| B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 |
| C．溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D．溶解度小于CuS、PbS、CdS |
相关试题
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。
| A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
| B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
| C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
| D．ZO2是极性键构成的非极性分子 |
下列说法中正确的是（）。
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 |
| C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 |
| D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1 |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。
| A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 |
C．NH5的电子式为 |
| D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ |
H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（）。
| A．范德华力 | B．共价键 | C．氢键 | D．相对分子质量 |
粤公网安备 44130202000953号