某碱金属的碳酸盐转化为氯化物时质量增大7.96%。则: (1)该金属的相对原子质量为 。 (2)该碱金属的过氧化物 g溶于水,能中和5 mL 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)。
氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中,维生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“还原作用”)(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe2O3),请写出除铁锈的离子方程式: ,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用 方法(符合题意一种即可)防止铁生锈。
现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。则:(1)该气体的物质的量为__________________mol;(2)该气体所含原子总数为________________个(用NA表示即可);(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L;(4)该气体溶于水后形成 V L溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1;(5)该气体溶于a ml 水中(假设该气体与水不反应),所得溶液溶质质量分数为_______。
(12分下图是元素周期表的一部分:⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式 。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有 (填元素名称)。⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(),前者沸点低于后者,理由是 _____ 。
(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是 ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6和MnF3,化学方程式为 ,其中还原产物是 。(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡:H3F3 3HF △H>0, H2F2 2HF △H>0。①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值 (填“增大”“减小”或“不变”,下同);②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF 的浓度(mol/L)比值 。(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为 。_
(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合①中发生反应的化学方程式为 。(2)混合①中使用冰水的目的是 。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是 。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂 。