有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O7.6

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A．3.43 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

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下列离子方程式书写正确的是

A．在氨水中通入过量SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋H₂O＋SO₂===2HClO＋SO

C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO₂：3OH^－＋2CO₂===CO＋HCO＋H₂O

D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

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下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠可以与金属钾形成一种合金

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

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下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300 ℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是

A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B．向漂白粉的水溶液中加入足量稀盐酸

C．向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D．等物质的量浓度、等体积的硫酸钠与氯化钡溶液

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是

A．1 mol Cl₂参加反应，一定得2×6.02×10²³个电子

B．在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有N_A个原子

C．2.24 L CH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

D．250 mL 2 mol·L^－1的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^{－9 m)}恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜

C．分子直径比Na^＋小

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

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