将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(2)若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(3)若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(4)若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应方程式并配平 。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
（1）试剂a最好为 ，试剂b为 (填写所选试剂代号)
| A．浓硫酸 | B．硫酸铁溶液 | C．氯水 | D．H2O2和稀硫酸 E．Fe |
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是 。
（3）溶液Y的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（4）K2FeO4是强氧化剂，目前水处理通常用K2FeO4理由是 。
生成K2FeO4的离子方程式是
（5）室温时向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为 （已知Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38 )
【化学—选三物质结构与性质】
碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
（1）C 、N 、Si 的第一电离能从大到小顺序
（2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是 。理论上C60的稳定性 （填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、 NH3、 SiH4的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是
（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体（分子）
（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第 电离能。
（6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有 种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ， 该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm， 晶胞的密度为dg/cm3 ,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：Ⅰ 2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
Ⅱ 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=
（2）①现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=_______,此过程吸收的热量为__________________, 平衡常数K=
②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ：
| A．v(H2)= v(CO) | B．容器的压强不再变化 | C．气体的密度不再变化 | D．C(H2)不再变化 |
（3）下列图像符合反应Ⅱ的是 
（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。
（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为__ __，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为 ,溶液的PH值为 （溶液体积变化忽略不计）。
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