把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是_________。氢气发生速率变化曲线
在合成氨反应中,入口气体中N2、H2、NH3体积比为6∶18∶1,出口气体中N2、H2、NH3体积比为9∶27∶8,则H2的转化率为____________。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。 饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: 2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI ①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的K I晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5: 。 步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 ④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s)+3 H2(g) W(s)+3 H2O(g) 请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为 (2)某温度下反应达平衡时,随温度的升高, H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_____________反应(填 吸热或放热) (3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________;580℃时,固体物质的主要成分为______ _________;, (4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g); WO2(s)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=+66 kJ·mol-1 WO2(g)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH= —137.9 kJ·mol-1 则WO2(s) WO2(g)的ΔH=_____ _______. (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为: 下列说法正确的有____________. A.灯管内的I2可循环使用 B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 D.温度升高时, WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
写出下列物质在水中的电离方程式(1)硫酸氢钠 (2)碳酸 ,
(1)工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]中制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2)生产玻璃和水泥都用到的相同的原料是______________。