把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是_________。氢气发生速率变化曲线
某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______________;(2)反应开始至2 min,用气体Z表示的反应速率为_____;(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:①压强是开始时的________倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。回答下列问题:(1)容量瓶在使用前,必须 (2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 (3)上述实验操作②中,缺少的步骤是 (4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会 。
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)该反应中氧化剂是_____________,还原剂是__________________。(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移,生成氯气的体积为 (标准状况),被氧化的HCl的物质的量是 。
胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是 ;此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平),写出其反应的离子方程式: 。
有下列物质:① 氢氧化钠固体;② 铜丝;③ 氯化氢气体;④ 稀硫酸;⑤ 二氧化碳气体; ⑥氢氧化钾溶液;⑦ 碳酸钠粉末;⑧ 蔗糖晶体;⑨ 熔融氯化钠,请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是________;(2)属于电解质的是________;(3)属于非电解质的是________。