学生甲用钠与过量的水反应得到1 g H2和溶液M，乙分别用Fe、Zn、Al与过量的盐酸（与甲所用的水质量相同）制取1 g H2，分别得到三种溶液N、P、Q，则M、N、P、Q四种溶液的质量从大到小的顺序是（ ）
| A．M、N、P、Q | B．P、N、M、Q | C．M、P、Q、N | D．P、N、Q、M |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。
嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 __________________ 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
（1）下列装置属于原电池的是 ； 
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
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