已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃。(1)写出下列物质的化学式:A___________,B__________,C__________,D________,E____________________。(2)写出A受热分解的化学方程式:_______________________________。
在室温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字):⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1;⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1
(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;(2)氯化铝水溶液呈 性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:请回答下列问题:①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
(1)为芳香烃。 ①由生成对孟烷的反应类型是。 ②与生成的化学方程武是 。 ③的同系物中相对分子质量最小的物质是 。 (2) 1.08g的与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。不能使的溶液褪色. ①F的官能团是 。 ②C的结构简式是。 ③反应I的化学方程式是。 (3)下列说法正确的是(选填字母)() a. 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. 不存在醛类同分异构体 c. 的酸性比弱 d. 的沸点高于对孟烷 (4) 的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1。与反应放出。反应II的化学方程式是。
用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应,可实现氯的循环利用。 反应: 4+2+2
(1)已知:i 反应中, 4被氧化,放出115.6的热量。 ii ①的电子式是. ②反应的热化学方程式是。 ③断开1键与断开1键所需能量相差约为中 键比中键(填"强"或"弱")。 (2)对于反应,下图是4种投料比[,分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比是. ②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是. ⑧投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气中的物质的量分数是.