碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出左试管中主要反应的方程式：；
（2）加入浓硫酸的作用：__________ ________；
（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)，所需主要仪器为。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味。
Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
（2）正极发生的电极反应为________________________；
（3）电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。根据以上条件，填空回答：
（1）C是元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：。
（2）B元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：。
Ⅰ．现有6种有机物：①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙醛 ⑤乙酸 ⑥乙酸乙酯。按下列要求填写下列空格(填写序号)：
（1）具有酸的通性的是；
（2）在一定条件下，能发生银镜反应的是；
（3）在一定条件下，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是；
（4）在一定条件下，既可发生加成反应，又可发生取代反应的烃是；
（5）在一定条件下，能发生水解反应的是。
Ⅱ．A是石油化工的原料，D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。在一定条件下，它们的衍变关系如下：
（1）试写出A、B、C的结构简式：
A，B，C。
（2）写出B→C的化学反应方程式：。
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