在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol B.x="4 "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
相关试题
在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
| 时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（SO2）/mol |
0.20 |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.08 |
0.08 |
则下列说法正确的是（ ）
A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；则下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
| A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |
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