(海水电池)1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为: ,正极材料为: 。正、负极反应分别为: 、 。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中C.放在水中 D.放在煤油中(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是 。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式 ,生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为 ,检验该反应产生的气体的方法是 。
某银白色金属固体A:①放在空气中氧化成白色固体B;②将A点燃火焰呈黄色,生成浅黄色固体C;③A、B、C均可跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体G;④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D。据此推断:(1)C为 ,D为 ,F为 。(2)写出下列反应的化学方程式:①A→B: ;②C→E: 。
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化,要求配平):Au2O3+ + → + + (2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。(3)当有1 mol氧化剂参加反应时,得到氧化产物的物质的量是 mol,电子转移数目是 。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。(2)As2O3在上述反应中显示的性质是 。
(3)该反应的氧化产物是 ,还原产物是 。(4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为 。
已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列六种化合物:①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中:(1)氮元素只能作还原剂的是 (填序号,下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是 。(3)不可能是N2的氧化产物的是 。(4)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 。