已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2
Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝ ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 。
298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式： 。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
| A．为下一步反应提供碱性的环境 |
| B．使KClO3转化为KClO |
| C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度 |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为 。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式 。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是 (选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用 (选填序号)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是 。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是 。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成 (选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程) 。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅲ的化学式为 。
（2）化合物A的结构简式为 。（3）反应①的化学方程式为 。
（4）下列说法错误的是 。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 | B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 | D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
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