对比下列三个反应式：
O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1
N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1
可以得出的结论是( )
| A．氮元素不能形成同素异形体 |
| B．在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多 |
| C．氮的非金属性最强 |
| D．氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在 |
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图2-5是表示：2X(g)+Y(s)
Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ）
图2-5
| A．减少Z的物质的量 | B．降低压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）
R（g）+2L，此反应符合下图所示（a%为R的百分含量，t为时间），下列关于该反应的分析正确的是（ ）
| A．正反应吸热，L为气体 | B．正反应吸热，L为固体 |
| C．正反应放热，L为气体 | D．正反应放热，L为固体或液体 |
反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）
| A．上述反应是放热反应 | B．上述反应是吸热反应 | C．a＞b | D．a＜b |
在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5，在200 ℃时发生如下反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3所占体积分数为M%。若在同一温度，同一容器中，最初投入的是2n mol PCl5反应达到平衡时，PCl3的体积分数为N%。则M和N的关系是（ ）
| A．M＞N | B．M＜N | C．M="N" | D．无法比较 |
P(g)+2L
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