右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是
A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B
相关试题
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl-）+ c（ClO-）+ c（OH‑） |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）> c（HCO3-）> c（CO32-）> c（H2CO3） |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c（Cl-）= c（NH4+）> c（OH‑）= c（H+） |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）– 2c（OH-）= c（CH3COO-）– c（CH3COOH） |
在下列实验中，不能达到目的的是
| A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S |
| B．用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 |
| C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 |
| D．用pH试纸测定氯水的酸碱性 |
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V（X）=0．1 mol/（L·min） |
B．平衡时容器内的压强为反应前的 倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是
| A．原子半径：丙<丁<乙 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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