在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。
（1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a= ,b= 。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：
m1（H2O）= n1（SO3）,m2（H2O）= n2（SO3）。
（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。
硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
常温下某液态有机物A 10.6g和标况下30LO2完全反应，只生成CO2和液态水，将剩余的气体先通过浓硫酸浓硫酸增重9g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体减少17.92L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为53。
（1）求该有机物A的分子式（要有计算过程）
（2）又已知该有机物A的核磁共振氢谱中显示有两个峰，且面积之比为3：2。写出A的结构简式并命名
铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，
求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量
(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)
nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝ 。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝ 。
②B的转化率(B)= 。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是 。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应 ：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)若反应某时刻t时，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；[
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =________；
原混合气体中，a∶b =__________；
达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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