80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2
N2O4)。
图8-6
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是 。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量为 g(不必写出计算和推理过程)。
A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该物质含
键；它与GC2反应的化学方程式为
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）B、F的最高价氧化物 （填化学式）的沸点高，理由是
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图
（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是 。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度/mol·L-1[ |
4．00 |
3．70 |
3．50 |
3．36 |
3．26 |
3．18 |
3．10 |
3．00 |
3．00 |
3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 |
0．00 |
0．90 |
1．50 |
1．92 |
2．22 |
2．46 |
2．70 |
— |
— |
— |
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.1，
难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），
通过列式计算说明是否有沉淀产生。
（是，否）有沉淀产生
列式计算（过程）：
粤公网安备 44130202000953号