将一铜片投入稀H2SO4溶液中，没见到反应现象，然后向其中加

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将一铜片投入稀H₂SO₄溶液中，没见到反应现象，然后向其中加入少量的KNO₃晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，下列解释正确的是（）

A．铜片能与KNO₃溶液发生反应	B．铜片在稀H₂SO₄中钝化了
C．钾离子是反应的催化剂	D．稀HNO₃和铜片发生氧化还原反应

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞ I^-＞ Fe²⁺＞ NO

B．I^-＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NO

C．Fe²⁺＞ I^-＞ H₂SO₃＞ NO

D．NO ＞Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I^-

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为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是

A．MnO₄^－→Mn²⁺

B．Cl₂→Cl^－

C．H₂→H₂O

D．Zn→ Zn²⁺

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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K⁺、H⁺、Fe²⁺、MnO₄^－	B．Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、NO₃^－
C．Al³⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－	D．Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、ClO^－

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以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N_A

D．常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol·L^-1

B．0.3 mol·L^-1

C．0.2 mol·L^-1

D．0.1 mol·L^-1

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