N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是（ ）
| A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 |
| B．N2在空气中燃烧放热 |
| C．N2和H2反应放热 |
| D．N2在空气中约占78%（体积分数） |
相关试题
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
| A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是
| A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 |
| D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
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