根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。
(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为
或 （用含x的代数式表示）。
(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
| 元素组 |
例外元素 |
其他元素所属编号 |
| （a）S、Na、Mg、N |
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| （b）N、P、Sn、As |
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| （c）K、Ca、Al、Zn |
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| （d）Cu、Fe、Ag、Ca |
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其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
⑴C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。
⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。
| A．化合反应 | B．氧化还原反应 | C．非氧化还原反应 | D．离子反应 |
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式： 。
⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法：
① 。
② 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①的名称是 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式 。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） 。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。其合成路线如下：
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元
素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为 ；
A的分子式为 。
（2）A的结构满足以下条件：
① 含有苯环，苯环上有两个取代基
② 苯环上的一溴取代物只有两种
③ 取代基上有三种不同的氢
写出A的结构简式：____________________________________________________________
（3）写出流程中制取D的化学方程式；
_____________________________________________________________________________
（4）由F制取那格列奈的反应类型是____________________
（5）（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式:
___________________________________________________________________________、
A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH，其中R和R’为烷基）。
回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0．814，其余为氧元素，则A的分子式为_▲；B的结构简式是_▲
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是▲，反应类型为_▲：
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是▲
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有▲种，其相应的结构简式是▲
的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。
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