有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600 mL，其中c(SO2－4)＝0.1 mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是( )
| A．13 g |
| B．9.75 g |
| C．6.5 g |
| D．3.25 g |
相关试题
下列实验能达到目的的是
| A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 |
| B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 |
| C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
| D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
恒温恒压下向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1．6mol。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0．4mol•L-1•min-1
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(c)<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
有关下图装置中的叙述正确的是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 |
| C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－====Fe(OH)2 |
| D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2="=" 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是
| A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ |
| C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- =CO2 + 6H+ |
| D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol |
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