（ 12分）某有机物A是由碳、氢、氧三种元素组成。完全燃烧1 mol A，需要4 mol O2，该有机物不跟金属钠反应放出氢气，但可被氧化剂氧化成既能跟碳酸钠反应又能跟氢氧化钠反应的化合物B，0.37 g B跟0.2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液25.0 mL恰好完全中和。试确定A、B的结构简式和名称。
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）
(9) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是新型自来水消毒剂ClO2的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为 %（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2－—e－=ClO2，阴极电极反应式为： 。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ ②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为 %。
(12分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)
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