碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。
现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。
根据以上实验数据分析、计算、推断：
（1）样品的成分。
（2）样品的含氮量。
.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
(3)化学方程式中n值为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min ) ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min ) ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是 (填编号)
(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。
求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
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