将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。
在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_______________________。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:① 2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g)+ 3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) =_________;该时间内反应速率v(CH3OH) =__________。
在25℃、101kPa条件下,将15L O2通往10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)= L,V(H2)= L。(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中,V(CO): V(H2)= 。(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围如何表示?写出此问的计算过程。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:______+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M="392" g·mol-1)的质量为________g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。
将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。(1)生成标准状况下的气体体积;(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;(3)MgSO4·xH2O中的x值。