A．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
| D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
相关试题
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
|
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂 ） |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
| A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1 | B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1 | D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1 |
pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y） |
下列说法正确的是( )
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
| A．①④⑤ | B．①⑤⑥ | C．①②⑤ | D．①②③⑥ |
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