多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表：
| 项目 |
氯气 |
氰 |
硫氰 |
① |
| “单质” |
Cl2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
| 酸 |
HCl |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KCl |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①②③处应分别填写 、 、 。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO2
②（CN）2+H2O——
③（OCN）2+KOH——
（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)）之比：
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2="b" kJ·mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
| A．缩小容器的体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________
（2）该反应为_____________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
请把下列物质按类别填空：
A Na2O B K2SO4 C NaHCO3 D 镁铝合金
E Na F CaO G CaCO3 H Ca(OH)2
（1）属于盐的是________________________________；
（2）属于碱的是________________________________；
（3）属于单质的是________________________________；
（4）属于氧化物的是________________________________。
粤公网安备 44130202000953号