A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
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1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的离子方程式是 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20．0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0．1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0．17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________；
（4）下列叙述正确的有 （填序号）
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。
现有下列仪器
（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 ；还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从 口流出。
（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母） ；该仪器名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ；静置分层后，单质碘主要溶解在 （填溶剂名称）中，该层此时的颜色为
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