A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
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1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5）/mol·L-1 |
5．00 |
3．52 |
2．48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L-1，则T2 T1。
（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=
mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________
②乙中总反应的离子方程式为___________
③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为
（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：
（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221．0 kJ/mol；
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393．5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：
现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作
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