已知氧化性BrO-3＞ClO-3＞Cl2＞IO-3＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是①____________________________；②________________________。
（2）写出有关反应的离子方程式：①_______________________；②______________________。
（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A： B：
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A： B：
下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。
（1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。
（2）E中现象是 ，
（3）F中反应的化学方程式为 。
（4）B中反应的离子方程式为 。
（5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃 处的酒精灯。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1） A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①____________，④______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是 ，其在周期表中的位置为 。
（2）E的原子结构示意图为 ，C的离子结构示意图为 。
（3）F和AB2反应的化学方程式为 。
（4）F中含有的化学键为 。
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