实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：
(1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
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优点 |
缺点 |
| 甲装置 |
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| 乙装置 |
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| 丙装置 |
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(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。
(3)实验室中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ）
| A．澄清石灰水，浓H2SO4 | B．酸性KMnO4，浓H2SO4 |
| C．溴水，浓H2SO4 | D．浓H2SO4，溴水 |
【化学——化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。
(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号）
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。
（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）装置a的作用是
（填序号）。
| A．除去空气中的二氧化碳 | B．除去空气中的水蒸气 |
| C．有利于气体混合 | D．有利于观察、控制空气流速 |
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式： 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合①使用冰水的目的是 ；
（2）操作II和III的名称是 , ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）
| A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 |
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