(6分)已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_____ _ ______；Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_________，被腐蚀的金属是_____，Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。
（4）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是 ，相关反应的离子方程式是 。
.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是 ；
（2）已知：H2O（l）
H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该金属与稀硫酸进行的反应属于
| A．放热反应 | B．复分解反应 | C．氧化还原反应 | D．离子反应 E. 置换反应 |
（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。
（3）如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应 （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是： 。
（4）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。
粤公网安备 44130202000953号