已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为( )
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
相关试题
如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 | B．保持平衡状态不变 |
| C．铁圈向下倾斜 | D．银圈向下倾斜 |
碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- |
| C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g |
| D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （）
| A．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1 |
| B．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1 |
| C．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1 |
| D．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1 |
粤公网安备 44130202000953号