把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c( )=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) |
| B．c()=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) |
| C．c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) |
| D．c()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) |
相关试题
常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
| A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
| B．pH＝12 |
| C．pH＝2 |
| D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)
| A．0.5×(10-8+10-10)mol/L | B．(10-8+10-10)mol/L |
| C．(1×10-14-5×10-5)mol/L | D．1×10-11 mol/L |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
1 500 |
| c(N2O5)/mol/ L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为
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