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已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g)+ O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
如图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是
①NH3 B.②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤CH4、Cl2
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤
已知反应
是可逆反应。设计如图装置（
、
均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2 |
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