如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)
C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。实验②和③与①比，都只改变一种反应条件。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）②与①比较，所改变的条件和判断的理由是：
__________________,____________________________________________________；
（2）该反应的
_________0，判断其理由是________________；
（3）实验②平衡时B的转化率为_____________；
实验③条件下，平衡常数为：____________（保留小数点后1位）
（4）若要增大A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可以采取的措施是：
A.向溶液中加入固体A B.向溶液中加入固体B
C.从体系中不断分离出C D.向溶液中加入催化剂
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药。该物质可用水杨酸经下列路线合成：
（1）化合B的分子式为____________，合成B步骤（反应②）的反应类型为__________。
（2）水杨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（3）A的结构简式是________________________________。
（4）化合物B合成化合物C的反应如下（反应条件略，反应式已配平）
化合物D的名称是____________________。
（5）下列关于C的说法正确的是：
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．含（酚）羟基、酯基官能团
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）写出N的化学式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①
，
反应③__________________________________________________________，
K溶液和过量氨水反应____________________________________________。
(14分)J、L、M、
R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为______
。
(3)M和T形成的化合物在
潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为______________________________。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
t电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
中，M为极。
同上）
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