某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离

某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．H⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺

C．Cl^－、SO₄²^－、K⁺、Na⁺

D．Na⁺、SO₄²^－、Cl^－、Al[(OH)₄]^－

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相关试题

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变

D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H=" -393.5" kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=" -571.6" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=" +890.3" kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g)△H=" -2800" kJ/mol

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在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" -566" kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g) ΔH=" -226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

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